O
dióxido de carbono é constituído estruturalmente por
moléculas de geometria linear e de caráter apolar.
Por isso as atrações intermoleculares são muito
fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um
gás. Daí o seu nome comercial gás carbônico.
Anidrido carbônico
ou gás carbônico é um composto químico
constituído por dois átomos de oxigênio e um átomo
de carbono. A representação química é CO2.
O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês
Joseph Black em 1754.
Laser de dióxido de carbono.
O carbono é um elemento básico na composição dos
organismos, tornando-o indispensável para a vida no
planeta. Este elemento é estocado na atmosfera, nos
oceanos, solos, rochas sedimentares e está presente
nos combustíveis fósseis (petróleo, carvão mineral e
gás natural). Contudo, o carbono não fica fixo em
nenhum desses estoques. Existe uma série de
interações por meio das quais ocorre a transferência
de carbono de um estoque para outro (fluxos). Muitos
organismos nos ecossistemas terrestres e nos
oceanos, como as plantas, absorvem o carbono
encontrado na atmosfera na forma de dióxido de
carbono (CO2). Esta absorção se dá
através do processo de fotossíntese. Por outro lado,
os vários organismos, tanto plantas como animais,
liberam dióxido de carbono para a atmosfera mediante
o processo de respiração. Existe ainda o intercâmbio
de dióxido de carbono entre os oceanos e a atmosfera
por meio da difusão.
O dióxido de carbono é essencial à vida no planeta.
Visto que é um dos compostos essenciais para a
realização da fotossíntese - processo pelo qual os
organismos fotossintetizantes transformam a energia
solar em energia química. Esta energia química, por
sua vez é distribuída para todos os seres vivos por
meio da teia alimentar. Este processo é uma das
fases do ciclo do carbono e é vital para a
manutenção dos seres vivos.
Nas últimas décadas, devido à enorme queima de
combustíveis fósseis, a quantidade de gás carbônico
na atmosfera tem aumentado muito, contribuindo para
o aquecimento do planeta.
A liberação de dióxido de carbono via queima de
combustíveis fósseis e mudanças no uso da terra
(desmatamentos e queimadas, principalmente) impostas
pelo homem constituem importantes alterações nos
estoques naturais de carbono e tem um papel
fundamental na mudança do clima do planeta. Isto
porque - depois do vapor d água - o CO2 é
o gás do efeito estufa que mais contribui para o
aquecimento global.
O excesso de dióxido de carbono que atualmente é
lançado para a atmosfera resulta da queima de
combustíveis fósseis principalmente pelo setor
industrial e de transporte. Além disso,
reservatórios naturais de carbono e os sumidouros
(ecossistemas com a capacidade de absorver CO2)
também estão sendo afetados por ações antrópicas. No
caso das florestas, um estoque natural de carbono, o
desmatamento e as queimadas estão contribuindo para
o aumento do efeito estufa, uma vez que liberam
principalmente CO2 para a atmosfera. O
desmatamento e o uso da terra contribui com
aproximadamente 1 (MACKENZIE,1995) a 2 Pg C ano-1
(HOUGTON et al.1987). Devido o solo possuir um
estoque 2 a 3 vezes maior que a atmosfera, mudanças
no suo do solo podem ser importante fonte de carbono
para a atmosfera (WOODWEL,1989,DAVIDSON e TRUMBORE,
1995).
A concentração de CO2 na atmosfera
começou a aumentar no final do século XVIII, quando
ocorreu a revolução industrial, a qual demandou a
utilização de grandes quantidades de carvão mineral
e petróleo como fontes de energia. Desde então, a
concentração de CO2 passou de 280 ppm
(partes por milhão) no ano de 1750, para os 368 ppm
atuais, representando um incremento de
aproximadamente 30%. Este acréscimo na concentração
de CO2 implica no aumento da capacidade
da atmosfera em reter calor e, conseqüentemente, da
temperatura do planeta. As emissões de CO2
continuam a crescer e, provavelmente, a concentração
deste gás poder alcançar 550 ppm por volta do ano
2100.
Riscos
Ingerido em excesso pode causar irritações,
náuseas, vômitos e hemorragias no trato
digestivo. Inalado produz muita asfixia.
O
gelo seco em contato com a pele causa
queimaduras.
Acarreta fenômenos como
efeito-estufa, ilhas de calor, inversão térmica,
smog fotoquímico.
Aplicações
O
CO2 é utilizado em bebidas (bebidas
carbonatadas) para dar-lhes efervescência.
É
utilizado em extintores durante os incêndios
para isolar o oxigênio do combustível.
É
utilizado em butijas para a prática de
Paintball.
Modelo espacial e fórmula estrutural
Nomes comuns
Anidrido carbônico
Gás carbônico
Gelo seco (quando em estado sólido)
